Calculadora de Masa Atómica Promedio
Calcula la masa atómica promedio basada en la abundancia isotópica
Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Cada isótopo tiene:
- Masa atómica: Determinada por el número total de protones y neutrones
- Abundancia natural: Porcentaje de ocurrencia en la naturaleza
- Propiedades químicas: Idénticas a otros isótopos del mismo elemento
La masa atómica promedio se calcula como un promedio ponderado:
Masa promedio = Σ(masa × abundancia/100)
Donde:
- Masa: Masa de cada isótopo en unidades de masa atómica (u)
- Abundancia: Porcentaje de cada isótopo en la naturaleza
- La suma de todas las abundancias debe ser 100%
- Para cada isótopo:
- Ingrese la masa atómica en unidades u
- Ingrese la abundancia natural en porcentaje
- Use los botones para:
- Agregar más isótopos si es necesario
- Eliminar isótopos extras
- La calculadora mostrará:
- La masa atómica promedio
- La suma total de abundancias
¿Por qué las masas atómicas en la tabla periódica no son números enteros?
Las masas atómicas son promedios ponderados de todos los isótopos naturales de un elemento. Como cada isótopo tiene una abundancia diferente, el resultado es generalmente un número decimal.
¿Qué significa la abundancia isotópica?
La abundancia isotópica representa el porcentaje de cada isótopo que se encuentra naturalmente. Es una medida de qué tan común es cada isótopo en la naturaleza.
¿Por qué es importante conocer la masa atómica promedio?
La masa atómica promedio es crucial para cálculos químicos precisos, como determinar masas molares y realizar cálculos estequiométricos en reacciones químicas.