Durchschnittliche Atommassen-Rechner
Berechnen Sie die durchschnittliche Atommasse basierend auf der Isotopenhäufigkeit
Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl. Jedes Isotop hat:
- Atommasse: Bestimmt durch die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen
- Natürliche Häufigkeit: Prozentuales Vorkommen in der Natur
- Chemische Eigenschaften: Identisch mit anderen Isotopen desselben Elements
Die durchschnittliche Atommasse wird als gewichteter Durchschnitt berechnet:
Durchschnittsmasse = Σ(Masse × Häufigkeit/100)
Dabei gilt:
- Masse: Masse jedes Isotops in atomaren Masseneinheiten (u)
- Häufigkeit: Prozentualer Anteil jedes Isotops in der Natur
- Die Summe aller Häufigkeiten muss 100% ergeben
- Für jedes Isotop:
- Geben Sie die Atommasse in u ein
- Geben Sie die natürliche Häufigkeit in Prozent ein
- Verwenden Sie die Schaltflächen zum:
- Hinzufügen weiterer Isotope bei Bedarf
- Entfernen überzähliger Isotope
- Der Rechner zeigt:
- Die durchschnittliche Atommasse
- Die Gesamtsumme der Häufigkeiten
Warum sind Atommassen im Periodensystem keine ganzen Zahlen?
Atommassen sind gewichtete Durchschnitte aller natürlichen Isotope eines Elements. Da jedes Isotop eine andere Häufigkeit hat, ergibt sich meist eine Dezimalzahl.
Was bedeutet Isotopenhäufigkeit?
Die Isotopenhäufigkeit gibt an, wie häufig ein bestimmtes Isotop in der Natur vorkommt. Sie wird als Prozentsatz der Gesamtmenge des Elements angegeben.
Warum ist die durchschnittliche Atommasse wichtig?
Die durchschnittliche Atommasse ist wichtig für genaue chemische Berechnungen, wie die Bestimmung von Molmassen und stöchiometrische Berechnungen in chemischen Reaktionen.